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संख्यात्मक गुण कैलकुलेटर

मोललता, van't Hoff कारक i और विलायक Kf/Kb स्थिरांकों से हिमांक अवनमन, क्वथनांक उन्नयन और परासरण दाब।

आपकी फ़ाइलें इसी डिवाइस पर रहती हैं

फ़ाइलें ब्राउज़र में प्रोसेस होती हैं, कभी अपलोड नहीं होतीं। साइट टूल चलाने के लिए ज़रूरी कोड और संसाधन डाउनलोड करती है। न खाता, न ट्रैकर।

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इस टूल के बारे में

संख्यात्मक गुण कैलकुलेटर एक मुफ्त, इन-ब्राउज़र रसायन टूल है, उन चार संख्यात्मक प्रभावों के लिए जो घुले कणों की मात्रा पर निर्भर करते हैं न कि उनकी पहचान पर। इसका क्रायोस्कोपिक स्थिरांक Kf और एबुलियोस्कोपिक स्थिरांक Kb लोड करने के लिए एक विलायक चुनें, विलयन की मोललता और van't Hoff कारक i दर्ज करें, और यह हिमांक अवनमन, क्वथनांक उन्नयन, स्थानांतरित हिमांक और क्वथनांक, तथा परासरण दाब लौटाता है।

हिमांक अवनमन ΔTf = i · Kf · b है और क्वथनांक उन्नयन ΔTb = i · Kb · b है, जहाँ b मोललता mol/kg में है; नए बिंदु (सामान्य हिमांक − ΔTf) और (सामान्य क्वथनांक + ΔTb) हैं। परासरण दाब π = i · M · R · T का उपयोग करता है जहाँ मोलरता M mol/L में, निरपेक्ष तापमान T केल्विन में, और गैस स्थिरांक R = 0.08206 L·atm/mol·K है, जो π को atm में देता है।

सभी गणनाएँ स्थानीय रूप से आपके ब्राउज़र में चलती हैं, इसलिए आप जो दर्ज करते हैं वह अपलोड नहीं होता। van't Hoff कारक i एक अनवैद्युत-अपघट्य (जैसे चीनी) के लिए 1, NaCl के लिए लगभग 2 और CaCl₂ के लिए 3 है, जो विलेय द्वारा छोड़े कणों का हिसाब रखता है। Custom चुनने पर आप अपना Kf और Kb टाइप कर सकते हैं; तब स्थानांतरित हिमांक/क्वथनांक 0 °C और 100 °C को संदर्भित करते हैं।

अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

van't Hoff कारक i क्या है?
यह प्रति सूत्र इकाई घुले कणों की संख्या है। ग्लूकोज जैसे अनवैद्युत-अपघट्यों के लिए i = 1, NaCl आदर्श रूप से i = 2 देता है, और CaCl₂ लगभग 3। संख्यात्मक प्रभाव सीधे i के साथ बढ़ते हैं, इसलिए आयनिक विलेय हिमांक को उनकी मोललता से सुझाए गए से अधिक अवनमित करते हैं।
यहाँ मोललता और मोलरता कौन-सी इकाइयाँ उपयोग करती हैं?
मोललता b प्रति kg विलायक में विलेय के mol (mol/kg) में है और ΔTf और ΔTb के लिए उपयोग होती है। परासरण दाब मोलरता M प्रति लीटर विलयन में mol (mol/L) का उपयोग करता है तापमान केल्विन में, चूँकि π = i·M·R·T।
परासरण दाब के लिए तापमान केल्विन में क्यों?
परासरण-दाब नियम π = i·M·R·T को निरपेक्ष तापमान चाहिए। R = 0.08206 L·atm/mol·K के साथ परिणाम atm में होता है, इसलिए 0 K पर या उससे नीचे का तापमान अस्वीकृत होता है।
Kf और Kb स्थिरांक कहाँ से आते हैं?
ये प्रत्येक विलायक के लिए °C·kg/mol में मानक क्रायोस्कोपिक और एबुलियोस्कोपिक स्थिरांक हैं, उदाहरण के लिए जल Kf = 1.86 और Kb = 0.512, बेंजीन Kf = 5.12 और Kb = 2.53। अपने मान दर्ज करने के लिए Custom चुनें।

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