Bereken de celpotentiaal van een elektrochemische cel onder niet-standaardomstandigheden met de Nernst-vergelijking, of herschrijf hem om op te lossen voor de standaardpotentiaal of het reactiequotiënt. Hij geeft ook aan of de reactie spontaan is. Alles draait in je browser.
De gebruikte vergelijking is E = E° − (R × T / (n × F)) × ln(Q), met de gasconstante R = 8,314 J/mol·K, de constante van Faraday F = 96485 C/mol, n overgedragen elektronen, temperatuur T in kelvin en reactiequotiënt Q. Bij 298,15 K is dit gelijk aan de bekende E = E° − (0.05916 / n) × log10(Q). De weergegeven RT/nF-term is de helling die ln(Q) vermenigvuldigt.
Een celpotentiaal groter dan nul betekent dat de reactie zoals geschreven spontaan is (ΔG < 0), terwijl een negatieve waarde betekent dat ze niet-spontaan is en nul evenwicht aangeeft. Kies waarvoor je wilt oplossen, voer de bekende grootheden in, en de potentiaal, de RT/nF-term en de spontaniteitsnotitie worden live bijgewerkt.
Veelgestelde vragen
Wat is de Nernst-vergelijking?
Ze geeft de celpotentiaal buiten standaardomstandigheden: E = E° − (RT/nF) × ln(Q). Hier is R = 8,314 J/mol·K, F = 96485 C/mol, n het aantal overgedragen elektronen, T de temperatuur in kelvin en Q het reactiequotiënt.
Wat is de 0.05916/n-vuistregel?
Bij 298,15 K is de term RT/F × 2,303 ongeveer gelijk aan 0.05916 V, dus de vergelijking vereenvoudigt tot E = E° − (0.05916/n) × log10(Q). Deze tool gebruikt de volledige temperatuurafhankelijke vorm zodat elke temperatuur werkt.
Hoe bepaalt hij of een reactie spontaan is?
Het teken van de celpotentiaal bepaalt het: E groter dan nul is spontaan (ΔG < 0), E kleiner dan nul is niet-spontaan, en E gelijk aan nul betekent dat de cel in evenwicht is.
Moet de temperatuur in kelvin zijn?
Ja. De RT/nF-term vereist een absolute temperatuur, dus voer T in kelvin in (298,15 K is 25 °C, de standaard). Alle berekeningen blijven in je browser.