Acerca de esta herramienta
La Calculadora de leyes de los gases es una herramienta de química gratuita que funciona en el navegador y sirve para problemas de gases de dos estados: relaciona un estado inicial y un estado final mediante P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂. Elige la ley de Boyle (temperatura constante), la ley de Charles (presión constante), la ley de Gay-Lussac (volumen constante) o la ley combinada de los gases, deja un campo en blanco y despeja esa incógnita.
Esto se diferencia de una calculadora de gas ideal PV = nRT: compara dos estados de la misma cantidad fija de gas en lugar de involucrar moles o la constante de los gases. Todo se calcula localmente en tu navegador, así que tus valores nunca salen de tu dispositivo.
Las temperaturas deben ser absolutas para que las razones funcionen, así que introdúcelas en kelvin, o cambia el selector de unidad a °C y la herramienta convierte sumando 273.15 antes de resolver y muestra las temperaturas resueltas en kelvin. Las presiones y los volúmenes pueden ir en las unidades que prefieras siempre que cada par de presiones y cada par de volúmenes sean consistentes.
Preguntas frecuentes
¿En qué se diferencia esto de la herramienta de la ley del gas ideal?
Este es un resolutor de dos estados (antes/después) que usa P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂ para una cantidad fija de gas. No usa moles ni la constante de los gases R; para PV = nRT con moles, usa la calculadora aparte de gas ideal.
¿Por qué las temperaturas deben ir en kelvin?
Las razones de las leyes de los gases solo son válidas con temperatura absoluta. Introduce kelvin directamente, o elige °C y la herramienta suma 273.15 antes de calcular; los resultados se muestran en kelvin. Se rechaza una temperatura igual o inferior a 0 K.
¿Qué mantiene constante cada modo?
La ley de Boyle mantiene la temperatura constante (P₁V₁ = P₂V₂), la ley de Charles mantiene la presión constante (V₁/T₁ = V₂/T₂), la ley de Gay-Lussac mantiene el volumen constante (P₁/T₁ = P₂/T₂) y la ley combinada varía las tres.
¿Qué unidades usan la presión y el volumen?
Cualquier unidad consistente —atm, kPa, mmHg para la presión y L, mL, m³ para el volumen— siempre que P₁ y P₂ compartan una unidad y V₁ y V₂ compartan una unidad, porque aparecen como razones que se cancelan.
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