حول هذه الأداة
حاسبة قوانين الغازات أداة كيميائية مجانية تعمل داخل المتصفح لمسائل الغاز بين حالتين: تربط حالة ابتدائية بحالة نهائية عبر P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂. اختر قانون بويل (درجة حرارة ثابتة)، أو قانون شارل (ضغط ثابت)، أو قانون جاي-لوساك (حجم ثابت)، أو قانون الغاز المشترك، اترك حقلًا واحدًا فارغًا فتحلّ لذلك المجهول.
يختلف هذا عن حاسبة الغاز المثالي PV = nRT: فهو يقارن حالتين لكمية ثابتة نفسها من الغاز بدلًا من إدخال المولات أو ثابت الغاز. يُحسب كل شيء محليًا في متصفحك، فلا تغادر قيمك جهازك أبدًا.
يجب أن تكون درجات الحرارة مطلقة لتصحّ النسب، فأدخلها بالكلفن، أو بدّل محدّد الوحدة إلى °C فتحوّلها الأداة بإضافة 273.15 قبل الحل وتعرض درجات الحرارة المحلولة بالكلفن. أما الضغوط والأحجام فبأي وحدات تشاء ما دام كل زوج ضغط وكل زوج حجم متسقين.
الأسئلة الشائعة
كيف يختلف هذا عن أداة قانون الغاز المثالي؟
هذا حلّال بين حالتين (قبل/بعد) يستخدم P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂ لكمية ثابتة من الغاز. لا يستخدم المولات ولا ثابت الغاز R — أما لصيغة PV = nRT بالمولات، فاستخدم حاسبة الغاز المثالي المنفصلة.
لماذا يجب أن تكون درجات الحرارة بالكلفن؟
نسب قانون الغاز صالحة فقط بدرجة حرارة مطلقة. أدخل الكلفن مباشرةً، أو اختر °C فتضيف الأداة 273.15 قبل الحساب؛ وتُعرض النتائج بالكلفن. وتُرفض درجة حرارة عند 0 K أو دونها.
ماذا يُبقي كل وضع ثابتًا؟
قانون بويل يُبقي درجة الحرارة ثابتة (P₁V₁ = P₂V₂)، وقانون شارل يُبقي الضغط ثابتًا (V₁/T₁ = V₂/T₂)، وقانون جاي-لوساك يُبقي الحجم ثابتًا (P₁/T₁ = P₂/T₂)، والقانون المشترك يُغيّر الثلاثة.
ما الوحدات التي يستخدمها الضغط والحجم؟
أي وحدات متسقة — atm أو kPa أو mmHg للضغط، وL أو mL أو m³ للحجم — ما دام P₁ وP₂ يشتركان في وحدة، وV₁ وV₂ يشتركان في وحدة، لأنها تظهر كنسب تتلاشى.