इस टूल के बारे में
गैस नियम कैलकुलेटर दो-अवस्था गैस समस्याओं के लिए एक मुफ्त, इन-ब्राउज़र रसायन विज्ञान उपकरण है: यह एक प्रारंभिक अवस्था और एक अंतिम अवस्था को P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂ के माध्यम से संबंधित करता है। बॉयल का नियम (स्थिर तापमान), चार्ल्स का नियम (स्थिर दाब), गे-लुसैक का नियम (स्थिर आयतन), या संयुक्त गैस नियम चुनें, एक बॉक्स खाली छोड़ें, और यह उस अज्ञात के लिए हल करता है।
यह आदर्श-गैस PV = nRT कैलकुलेटर से भिन्न है: यह मोल या गैस स्थिरांक को शामिल करने के बजाय उसी निश्चित मात्रा की गैस की दो अवस्थाओं की तुलना करता है। सब कुछ आपके ब्राउज़र में स्थानीय रूप से गणना होता है, इसलिए आपके मान कभी आपके डिवाइस से बाहर नहीं जाते।
अनुपातों के काम करने के लिए तापमान निरपेक्ष होने चाहिए, इसलिए उन्हें केल्विन में दर्ज करें, या इकाई चयनकर्ता को °C पर स्विच करें और उपकरण हल करने से पहले 273.15 जोड़कर बदल देता है और हल किए गए तापमान केल्विन में वापस दिखाता है। दाब और आयतन आपकी पसंद की किसी भी इकाई में हो सकते हैं बशर्ते प्रत्येक दाब जोड़ी और प्रत्येक आयतन जोड़ी सुसंगत हो।
अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न
यह आदर्श गैस नियम उपकरण से कैसे भिन्न है?
यह एक निश्चित मात्रा की गैस के लिए P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂ का उपयोग करने वाला दो-अवस्था (पहले/बाद) हल है। यह मोल या गैस स्थिरांक R का उपयोग नहीं करता — मोल के साथ PV = nRT के लिए, अलग आदर्श-गैस कैलकुलेटर का उपयोग करें।
तापमान केल्विन में क्यों होने चाहिए?
गैस-नियम अनुपात केवल निरपेक्ष तापमान के साथ मान्य हैं। केल्विन सीधे दर्ज करें, या °C चुनें और उपकरण गणना से पहले 273.15 जोड़ता है; परिणाम केल्विन में दिए जाते हैं। 0 K पर या उससे कम तापमान अस्वीकार किया जाता है।
प्रत्येक मोड क्या स्थिर रखता है?
बॉयल का नियम तापमान स्थिर रखता है (P₁V₁ = P₂V₂), चार्ल्स का नियम दाब स्थिर रखता है (V₁/T₁ = V₂/T₂), गे-लुसैक का नियम आयतन स्थिर रखता है (P₁/T₁ = P₂/T₂), और संयुक्त नियम तीनों को बदलता है।
दाब और आयतन कौन-सी इकाइयां उपयोग करते हैं?
कोई भी सुसंगत इकाइयां — दाब के लिए atm, kPa, mmHg और आयतन के लिए L, mL, m³ — बशर्ते P₁ और P₂ एक इकाई साझा करें और V₁ तथा V₂ एक इकाई साझा करें, क्योंकि वे अनुपात के रूप में आते हैं जो कट जाते हैं।
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